Kami meneruskan tema percubaan kimia. Dalam bahan ini, kami akan membentangkan gambaran keseluruhan tentang pengalaman kimia menggunakan logam yang agak menarik yang disebut gallium.
Kami mengesyorkan bermula dengan menonton video pengarang
Kita perlukan:
- galium;
- radiator aluminium dari komputer;
- Kerajang aluminium.
Mari kita mulakan dengan eksperimen pertama, di mana anda dapat melihat dengan tepat bagaimana gallium menghasilkan amalgam dengan logam lain. Untuk melakukan ini, kami mengambil radiator aluminium dari komputer dan menetes kira-kira 2 gram galium ke atasnya.
Agar galium bertindak balas dengan cepat dengan aluminium, anda perlu menggaru permukaannya dengan pisau perkeranian.
Semasa penggabungan, galium menembus kisi kristal aluminium, sehingga melanggar strukturnya. Pada masa yang sama, aluminium itu sendiri menjadi sangat rapuh seperti kaca. Untuk mendapatkan kesan yang diingini, anda perlu meninggalkan radiator aluminium yang direndam dalam galium selama beberapa hari.
Selepas kira-kira dua hari, sisa-sisa galium yang tidak bereaksi dapat disalirkan dari aluminium. Kini, ia berupaya sedikit untuk memecahkan aluminium. Sekiranya reaksi berlangsung lebih lama, maka aluminium menjadi lebih rapuh.
Mari kita pergi ke bahagian kedua eksperimen. Kali ini kita memerlukan foil aluminium.
Kami mengambil sekeping foil dan melipatnya beberapa kali. Seterusnya, potong potongan yang dihasilkan ke dalam kepingan kecil. Kami mengisi kepingan-kepingan ini dalam bekas dan menenggelamkan beberapa titisan galium cair pada mereka.
Kini anda perlu menyambung gallium dan aluminium dengan menggunakan kacau.
Lama kelamaan, anda akan melihat bahawa kepingan kerajang aluminium mula larut dalam galium, dan kerajang aluminium bertukar menjadi bubur perak. Bubur ini adalah campuran aluminium dan galium.
Menurut penulis, amalgam ini mempunyai harta yang tidak biasa: ia harus dibuang ke dalam air untuk melihat pembentukan sejumlah besar hidrogen. Asas tindak balas sedemikian ialah semasa gabungan gallium dan aluminium, komponen pertama menghalang pembentukan filem oksida pelindung pada permukaan aluminium, dan tanpa filem ini, aluminium mula bertindak balas dengan ganas dengan air, membentuk hidrogen dan aluminium oksida.
Ia juga perlu diperhatikan bahawa, akibat daripada tindak balas ini, gallium tidak dimakan. Ia boleh dipasang dan digunakan semula.
Pengarang pengalaman menyatakan bahawa harta ini aloi galium aluminium telah dipatenkan oleh syarikat Amerika untuk pengeluaran hidrogen, bagaimanapun, projek itu tidak dilaksanakan kerana harga gallium yang tinggi.